某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．（1）写出A中反应的化学方程式___，浓硫酸表现出___性．（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：___．该反应中的

　　某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

　　（1）写出A中反应的化学方程式___，浓硫酸表现出___性．

　　（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：___．该反应中的还原剂是___（填化学式）．

　　（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是___（填名称）

　　②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___，D：___．

　　（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：___（用化学方程式表示）．

　　（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

　　已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．

　　根据上述流程回答下列问题：

　　①反应室①使用冰水的目的___．

　　②操作I的名称___，操作Ⅱ的名称___．

　　③反应室②中加入Na2SO3的目的是___．

　　④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

　　A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___，若假设成立可观察到的现象为___．

　　B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___，其用于证明该假设成立的方法为___．