【已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3k-查字典问答网

来自马丽的问题

　　【已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ•mol-1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1B．2NaOH（aq）+H2SO】

　　已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ•mol-1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（）

　　A．H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1

　　B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

　　C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ•mol-1

　　D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ•mol-1

1回答

2020-02-0623:24

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陆旭

　　A、书写热化学方程式必须标注物质的状态，正确的应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故A错误．

　　B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故当生成2mol水时要放热114.6 kJ，故B正确．

　　C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水必须为液态，故C错误．

　　D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，由于101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，故当2molC8H18燃烧时，反应热为-11036kJ/mol，故D错误．

　　故选B．

2020-02-06 23:29:11

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