【铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途．（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___反应制备，FeCl3可用铁粉和___反应制备．（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧】

　　铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途．

　　（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___反应制备，FeCl3可用铁粉和___反应制备．

　　（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，该电池的总反应的离子方程式为___．

　　（3）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H<0上述反应的平衡常数表达式K=___．

　　（4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的物质的物质的量见下表：

　　Fe H2O（g）Fe3O4 H2起始/mol 3.0 4.0 00 平衡/mol mn pq达平衡后，若再加入四种物质，各物质的物质的量如下表： Fe H2O（g） Fe3O4 H2 A/mol 3.0 4.00 0 B/mol 0 0 1.0 4.0 C/mol mn pq当重新达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___（用A、B、C表示）．

　　（5）已知常温下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若将MgCl2、FeCl3均为0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4，则溶液中c(Mg2+)c(Fe3+)比值约为___．