九年级（下册）化学教案

　　科目化学年级九年级课题8.4常用的盐

　　主备课人主讲人时间

　　三

　　维

　　目

　　标知识与能力1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等盐的俗名及在日常生活中的用途.

　　2.了解盐的组成特点.

　　3.了解复分解反应的条件.学会判断复分解反应能否发生.个性化增补

　　过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质.

　　情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神.

　　2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.

　　教学重点1.盐的化学性质.2.复分解反应发生的条件.

　　教学难点复分解反应发生的条件

　　教具学具氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液.

　　试管.

　　课型

　　课时3课时

　　情景导入

　　教

　　学

　　过

　　程第一课时

　　[复习提问]什么是盐?举出几种常见的盐.

　　[阅读]P.244盐的广泛用途

　　[板书]一.常用的盐

　　食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等

　　碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥等

　　碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等

　　[阅读]P.245知识视窗

　　简介侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育.

　　介绍五颜六色的盐,记住几种常见的盐的颜色.

　　Cu2+(蓝色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)

　　[补充]1.NaCl：白色晶体,味咸,中性,易溶于水.

　　2.CaCO3：白色固体,难溶于水.

　　3.Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性.

　　[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液,观察现象.

　　[讲解]因为Na2CO3溶液显碱性,所以Na2CO3俗称纯碱,（纯碱不是碱而是盐）又叫苏打.

　　碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O易风化

　　

　　风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水

　　而成为粉末的现象叫风化.（化学变化）

　　4.NaHCO3:白色粉末状固体,俗名小苏打.

　　5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色.

　　硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.

　　①CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O不是风化

　　②CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水

　　波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成.天蓝色粘性液体,杀菌效率高.

　　7.盐的分类：

　　8.盐的命名：

　　[讨论交流]P.801.盐的组成有什么特点?

　　2.完成P.2462.表格.

　　[小结]常用的盐

　　[布置作业]

　　

　　第二课时

　　[复习提问]听写化学方程式：

　　1.铁与硫酸铜溶液反应,

　　2.铜与硝酸汞溶液反应,

　　3.碳酸钙与盐酸反应,

　　4.硝酸银与盐酸反应,

　　5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,

　　6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应.

　　[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质,下面我们进行回顾和汇总.

　　[板书]二.盐的化学性质

　　（一）盐与金属的置换反应

　　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

　　Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg

　　盐+金属（前）→新盐+新金属（后）

　　要求：1.参加反应的盐必须可溶于水

　　2.铁单质参加反应时生成亚铁盐

　　3.参加反应的金属除钾、钙、钠

　　（二）盐的复分解反应

　　1.盐与酸的反应

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　盐+酸→新盐+新酸

　　2.盐与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓

　　盐+碱→新盐+新碱

　　[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

　　[板书3.盐与盐的反应

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐?

　　【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中,滴加几滴稀硝酸,观察现象.

　　【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液,重复【实验8-13】和【实验8-14】,结果如何?

　　现象：

　　硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸.根据这一特征,可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐.

　　[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　[板书]三.SO42-的检验

　　硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则待检验溶液中含有硫酸根离子.

　　[小结]1.盐的化学性质

　　2.SO42-的检验

　　[布置作业]

　　 第三课时

　　教学过程

　　[复习