1.从气体通过被消耗入手.
4种气体及其与氧气点燃后的产物中只有CO2可以与NAOH反应.
所以可以知道反应后溶液中的CO2的体积为5.5L
5.5LCO2的组成
-原体积中的CO2
-2CO+O2==2CO2(2体积的CO可以成2体积的CO2所以可以直接说原混合气体中的CO与CO2合为5.5L)
N2不发生反应,所以N2的体积可以首先确定为0.5L
VH2=10L-VCO-VCO2-VN2=10L-5.5L-1/2L=4L
接下来考虑那2L的气体,其中的H2只有4L完全点燃消耗的O2只有2L
CO最多5.5L消耗的最多的O2也只能是2.25L
而O2有6L完全足够.所以O2过量了
也就说2L当中的CO与H2被完全反应了,CO2也全部去除了.溶液中还有什么?
对剩O2和N2-----O2的体积当然就是1.5L
---------------也就是说消耗了4.5L的O2
4.5L中的2L被H2反应了,那还有2.5L呢当然是被CO反应的了.
2CO+O2==2CO2可以知道1体积的氧气反应需要2体积的CO
所以可以得到有2*2.5=5L的CO
自然CO2体积为0.5L了.
H24LCO20.5LCO5LN20.5LO26L
楼上的有一步错了~7.5-2是等于了5.5
2.首先分析容器内有什么气体
1.H22.O23.空气(21%的O2,与78%的N2)
然后点燃O2与H2反应
2H2+O2==2H2O
因为水不算体积所以消耗了的体积就是O2和H2的体积.
设原来的气体有nL那么反应后就剩下的0.5L的气体中有那些成分组成呢?
我们设有mL的O2(除空气中的02),则有0.75nL-mL的H2,空气中的O2为0.25nL*21%,空气中的N2为0.25nL*78%.
3种情况:
一.氢气过量~
O2都被反应完了,0.5nL的剩余气体中只有H2和N2
VH2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=0.75nL-mL-(mL+0.25nL*21%)*2(消耗掉的O2所带走的H2的V)
m和n的关系有了自然好求
二.氧气过量~
H2被反应完成剩下的0.5nL的剩余气体中只有O2和N2
VO2=V空气中的O2+VO2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=mL+0.25nL*21%-(0.75nL-mL)/2(消耗掉的H2所消耗的O2)
同样道理
三.都没过量~
只有N2.N2只有0.25nL现在变成了0.5n有点夸张直接省略了
.真佩服我自己~我也才高一这是高一的问题吗~汗
厉害看的真仔细最楼下的那个已经回答的很清除了~佩服哈、、