（2013•潍坊一模）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．（I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2催化剂.CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如

　　（2013•潍坊一模）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．

　　（I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2 催化剂 .

　　CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

　　写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______

　　（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为______．

　　若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液． 离子 铜离子 氢离子 氯离子 硫酸根离子 c/mol•L-1 1 4 4 1电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为______mol．

　　（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：

　　①写出阳极电极反应式______；

　　②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是______，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子______mol．