Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ•mol-1②C（石墨，s）+CO2（g

　　Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H

　　（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ•mol-1

　　②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ•mol-1；则△H=______kJ•mol-1．

　　（2）高炉炼铁反应的平衡常数，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

　　（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

　　Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为______．

　　②下列说法正确的是______（填字母）．

　　A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

　　B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

　　C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2

　　D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

　　Ⅱ．（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为______．

　　（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池．

　　①若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式______．

　　②若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/L AgNO3溶液，写出Y电极反应式______．

　　（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．

　　①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为______g．

　　②若图二的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．