氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．Ⅱ．氢化钙要密封

　　氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．

　　【资料在线】

　　Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

　　Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．

　　Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

　　Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．

　　探究一：定性分析

　　（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持______（填“甲”、“乙”）观点，理由是______．

　　（2）CaH2中氢元素的化合价是______，写出CaH2与水反应的化学方程式______；

　　（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是______；

　　（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

　　装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式______，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是______，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：______（填①或②），现象是______．

　　（5）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确______（填“是”或“否”）；原因是______．

　　探究二：产物定量测定

　　测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．

　　（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在______即进行收集（填字母）．

　　A．气泡连续均匀时

　　B．刚开始有气泡时

　　（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是______，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应______．

　　（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是______．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）

　　反思提高：

　　（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具______（填“能”、“不能”）完成．

　　（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏______．