CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答

　　CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．

　　【查阅资料】

　　资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

　　溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．

　　A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑

　　C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

　　资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷

　　【实验探究】

　　小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

　　（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；

　　（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；

　　（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；

　　（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；

　　（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

　　实验步骤I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III．待完全反应后，称重 实验图示 实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．