(一)铁的广泛应用(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理___.(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤
(一)铁的广泛应用
(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理___.
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料.以上叙述中不涉及到___(选填序号).
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
(3)某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为___.
(二)铁锈成分的探究
(1)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是___(选填序号).
(2)铁生锈的主要过程为:FeO2、H2O
Fe(OH)2O2、H2O
Fe(OH)3风吹日晒
Fe2O3•xH2O
次要过程为:FeH2、O2、CO2
FeCO3
写出 Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式___.
(3)铁锈组分的确定:某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品22.5g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.
(1)装配好实验装置后,首先要___.
(2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)浓硫酸
△CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放___(选填序号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.足量氢氧化钠浓溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重1.1g.则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=___g,x=___.
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3)___(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会___.
(三)炼铁过程的探究
(1)写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式___.
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe2O3+CO 500~600℃ .
2Fe3O4+CO2
阶段2:Fe3O4+CO 600~700℃ .
3FeO+CO2
阶段3:FeO+CO >700℃