【实验探究】①试管外壁发烫说明固体物质溶解时放出大量热，可判断应含有氢氧化钠或氧化钙或两者都含有；加入足量水得到浑浊液体说明固体物质溶解于水时有不溶于水的碳酸钙出现；

　　故答案为：氢氧化钠（氧化钙和氢氧化钠至少有一个即可）、碳酸钙；

　　②滤渣碳酸钙与滴入的稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳；

　　故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

　　③向滤液加入的澄清石灰水变浑浊，说明滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

　　故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

　　【小结与思考】（1）实验①说明固体中一定含有未变质的氢氧化钠或氧化钙，实验③说明滤液中一定含有变质后形成的碳酸钠，所以可判断碱石灰部分变质；

　　故答案为：II；

　　（2）氢氧化钠变质后形成的碳酸钠与未变质的氧化钙遇水形成的氢氧化钙在实验①进行溶解时发生反应，可生成碳酸钙，因此原固体中不含碳酸钙也可以因上述反应而得到滤渣碳酸钙；

　　故答案为：不一定，若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得浑浊液体．