甲烷燃烧

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照.）

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热,浓H2SO4）

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.

　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃烧

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

　　乙酸和氢氧化钠

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸钠

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氢氧化铜

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氢氧化铜

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化为乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

　　烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.

　　乙烯的物理性质

　　通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.

　　1)氧化反应：

　　①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.

　　②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.

　　2)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.

　　3)聚合反应：

　　2.乙烯的实验室制法

　　(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热,浓H2SO4）

　　(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.

　　(3)收集方法：排水集气法.

　　(4)注意事项：

　　①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.

　　②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.

　　③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.

　　④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.

　　乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2

　　分子结构：分子为直线形的非极性分子.

　　无色