（1）（1）SiO2属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，所以反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2 转化为可溶性物质；

　　故答案为：SiO2；

　　（2）反应②中H2O2具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，所以双氧水能氧化还原性Fe2+使之转化为Fe3+；

　　故答案为：氧化Fe2+使之转化为Fe3+；

　　（3）Ce4+有较强氧化性，酸性条件下，CeO2能被双氧水还原生成Ce3+，反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑；

　　故答案为：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑；

　　（4）溶液C为Fe2（SO4）3，向溶液C中加入硫酸铵并加热得到Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4，然后经过操作①蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥方法得到硫酸铁铵钒；经过操作②得到水相和有机相，故为分液；由图可知，操作错误的是过滤未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁；

　　故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥；分液；未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁；

　　（5）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；分液还需要的仪器是分液漏斗和烧杯，其操作方法是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中；

　　故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；分液漏斗和烧杯；打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中；

　　（6）由流程可知，用有机物HT能将Ce3+从水溶液中分离出来，分液后有机层含有有机物HT，可循环使用；

　　故答案为：有机物HT．