那里有完整的化学必修二化学方程式总结
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第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HF
Cl2+H2===2HCl
Br2+H2===2Br
I2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程:略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应:C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1)x05氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)x05取代反应
①+Br2+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.
+HONO2+H2O
(3)x05加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)x05乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)x05乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(3)x05乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
(4)x05乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
(1)x05油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
(2)x05油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸