氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.

　　氧化性的判断方法：

　　（一）根据化学方程式判断

　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂

　　（二）根据物质活动性顺序比较

　　（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序K+Pt>Au（4）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强

　　（三）根据反应条件判断

　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2

　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断

　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS氧化性：Cl2>S

　　（五）根据元素周期表判断

　　（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.

　　（六）根据元素酸碱性强弱比较

　　根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强,对应元素氧化性越强碱性越强,对应元素还原性越强

　　（七）根据原电池的电极反应判断

　　两种不同的金属构成的原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极.其还原性：负极金属>正极金属

　　（八）根据物质的浓度大小判断

　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱.

　　（九）根据元素化合价价态高低判断

　　一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强