已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2．在含3m-查字典问答网

来自鲁保玉的问题

　　已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（）A.反应过程中的

　　已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（）

　　A.反应过程中的氧化产物均为SO3

　　B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

　　C.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

　　D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1：1时，加入的NaIO3为1.2 mol

1回答

2020-02-0218:22

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苏群

　　还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3>I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，

　　A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3>I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；

　　B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol1