盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子-查字典问答网

来自范俊广的问题

　　盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性

　　盐的水解常数

　　已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.

　　怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性？

1回答

2020-01-3122:57

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

郭喜庆

　　NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.

　　电离：HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15

　　HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8

　　水解平衡常数>>电离平衡常数

　　因此对NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-浓度大于H+浓度,呈碱性.

2020-01-31 22:58:08

大家都在问