VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多-查字典问答网
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  VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题.(1)砷的基态原子的电子排布式为______.(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______.

  VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题.

  (1)砷的基态原子的电子排布式为______.

  (2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______.

  (3)NH3的沸点比PH3高,原因是______;PO43-离子的立体构型为______.

  (4)PH3分子中P原子采用______ 杂化.

  (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因______.

  (6)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为______.

1回答
2020-01-3118:09
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黄晋竹

  (1)砷位于元素周期表的第四周期第VA族,外围电子排布为4s24p3,把前面的核外电子补齐后得砷基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;

  (2)同一主族元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,失电子能力增强,也就是越容易失电子,电离能越小,则第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以这几种元素第一电离能大小顺序是N>P>As,

  故答案为:N>P>As;

  (3)PH3分子间存在范德华力,NH3分子间除存在范德华力之外还存在比范德华力更强的氢键,故NH3的沸点比PH3高;PO43-中心原子为P,其中σ键电子对数为4,中心原子孤电子对数为12

2020-01-31 18:11:59
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