【常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，则混合-查字典问答网

来自卢荣胜的问题

　　【常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）】

　　常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是（）

　　A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

　　B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

　　C．c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）

　　D．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

1回答

2020-01-3115:31

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饶仁

　　A、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，说明溶液呈碱性，酸式盐溶液中水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故A正确；

　　B、溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故B正确；

　　C、依据电荷守恒和物料守恒分析c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），计算得到c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-），故C正确；

　　D、依据A分析可知溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故D错误；

　　故选D．

2020-01-31 15:32:32

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