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  (2009•沈阳三模)【化学-物质结构与性质】(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______.(2)根据VSEPR模型,H3O+的分

  (2009•沈阳三模)【化学-物质结构与性质】

  (1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______.

  (2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为______,

  BCl3的立体结构为______.

  (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)

  正四面体分子______,三角锥形分子______,V形分子______.

1回答
2020-01-3123:53
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陈策

  (1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心离子是Fe3+,提供提供空轨道接受孤对电子,配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键为;

  故答案为:Fe3+,;

  (2)H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的分子立体结构为三角锥型,氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为正三角形;

  故答案为:三角锥型,正三角形;

  (3)由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子,说明中心原子价层电子对是4,如果是正四面体构型,则中心原子不含孤电子对,如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对,如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对,所以正四面体分子为CH4或CF4,三角锥分子为NH3或NF3,V形分子为为H2O,

  故答案为:CH4或CF4;NH3或NF3;H2O;

2020-01-31 23:56:19
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