已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.-查字典问答网

来自李团结的问题

　　已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7)K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为

　　已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7)K2=4.7*10(-11).

　　该反应的离子方程式为

1回答

2020-01-3112:50

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马殿富

　　这个很简单：该反应的离子方程式为：

　　H2S+CO32-==HS-+HCO3-

　　原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数,而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小,所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3,即生成了HS-和HCO3-.

2020-01-31 12:55:11

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