来自钮兴昱的问题
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
A.向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
C.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大
于a
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
