来自潘玲的问题
用氨水吸收排放的SO2将其转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃时0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是___（用离子方程式表示），若水解常数用Kh表示，则该温度下NH4+的水解常数K
用氨水吸收排放的SO2将其转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃时0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是___（用离子方程式表示），若水解常数用Kh表示，则该温度下NH4+的水解常数Kn数值约为___．
已知25℃时 电解质 Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15 H2SO3 1.3×10-26.3×10-825℃时浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的顺序是___（填序号）．0.1mol•L-1的Na2S溶液中各离子浓度由大到小顺序是___．
