来自龙朝晖的问题
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
因为NaHA电离出来的HA-NaHA==Na++HA-（是盐,强电解质,完全电离）
只有小部分发生水解和电离!
HA-+H2O==H2A+OH-
HA-===H++A2-
但是绝大多数还是以HA-存在啊!
所以HA-肯定是大于OH-
大家都在问
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