氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性

　　醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.

　　原始有S2-

　　消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-

　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

　　[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]

　　即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

　　不熟悉这种方法,可能就会出错.

　　我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.

　　电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)

　　物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)

　　去掉[Na+],则可得到质子守恒

　　[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

　　你只要记得弱酸根或者弱碱根存在的盐，由于水解会促进水的电离就行了。