【1.NaHSO4为什么只电离不水解?2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?前3】
1.NaHSO4为什么只电离不水解?
2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗
3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗
4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?
前3个都懂了.第4个能再说的详细点么
这些高考都会考的
1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解
2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐,不水解,显中性,NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,阴离子还能电离出H+,显酸性
3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗----不一样
4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?----根据对应的酸和碱的强弱判断,记住规律：无弱不水解,有弱就水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,两弱更水解
所以,根据NH3.H2O和HF的电离常数,就能比较相对强弱了,NH4F是略显酸性的,是因为HF属于中强酸,酸性大于醋酸,而NH3.H2O的电离与醋酸相当.
