把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.C(CH3COO-)>C(Na+)B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH
3.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()
A.C(CH3COO-)>C(Na+)
B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
谁解释下,我看很多答案都不一样,好困惑,到底选什么
我的思路:设体积为1L,0.02mol/LCH3COOH的CH3COO-不就0.02mol/L?混合后因为促进电离所以CH3COO-增多,本来离子就多,还增多电离,所以A不就可以选?(答案应该不是A),B醋酸电离大于水解所以电离的H离子大于OH,所以B错?(这样分析对吗?)C无法判断吧,D根据物料守恒CH3COOH+CH3COO-=Na+?(D最不明白,有人说D对,可不知道怎么想!)
--!浓度0.02mol/L不是表明已经电离了这么多吗?只是花了大于0.02mol/L的CH3COOH,电离出0.02mol/L的CH3COO-与H+,不是么!一楼,你的解释实在很偏离路线!加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动,故B正确,醋酸是电离H+离子OH-会中和掉一些!