科研及生产中常涉及氮及其化合物．（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.010molO2，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）

　　科研及生产中常涉及氮及其化合物．

　　（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：

　　时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004①800℃时该反应的平衡常数K=______．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是______热反应．

　　②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=______．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______．

　　a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变

　　③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．

　　a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

　　（2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：

　　①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1

　　②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1

　　写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式______．

　　（3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：

　　N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是______．