来自孙松胤的问题
【某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．步骤3：将另一份】
某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______．
（2）步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______．
经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为
______，由于Mg（OH）2难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是______，
为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法____________．
