中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中

　　中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．

　　（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．

　　①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：___（填字母序号）．

　　②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要___（填仪器名称）．

　　③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．

　　    物理量

　　实验序号V[0.10mol∙L-1FeSO4]

　　/mL 

　　___ 

　　___KMnO4溶液褪色所需时间t/s1a 

　　___

　　___ t12a

　　___ 

　　___ t2（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．

　　①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=___．

　　②b点处溶液中c （Cl-）___c （NH4+）（填“>”、“<”或“=”）．

　　③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：___．

　　④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是___．