来自陈祥武的问题
计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H+,OH-的平衡浓度?（K1=6.9*10-3K2=6.2*10-8K3=4.8*10-13）
计算：0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H+,OH-的平衡浓度?（K1=6.9*10-3K2=6.2*10-8K3=4.8*10-13）
确实,磷酸是一个最复杂的问题,里面的平衡太多了,而且你还有用物料守恒,就是所有含磷的浓度和为0.1,还有用电荷守恒,正负电荷相等,最后还有列出三个平衡的公式（三元酸的三步电离）.其中酸和碱的乘积=Kw=10^（-14）,这...
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