好吧,我来说说吧

　　物质的量浓度

　　同步教学

　　主讲：黄冈中学教师夏焕斌

　　一、一周知识概述

　　本周讲述第三章第三节《物质的量浓度》,内容包括物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度、关于物质的量浓度的计算.

　　二、重难点知识剖析

　　（一）、物质的量浓度

　　1、定义：

　　以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.

　　2、符号：CB

　　单位：mol/L或mol/m3

　　3、公式：

　　4、注意

　　（1）体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积；

　　（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质

　　的量或质量因体积的不同而不同.

　　（3）溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.

　　如c(Cl2)＝0.1mol/Lc(NaCl)＝2.0mol/Lc(Fe2＋)＝0.5mol/L等.

　　（二）、一定物质的量浓度溶液的配制

　　1、实验用品

　　除试剂外,配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯）,用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）.

　　2、配制步骤

　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.

　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）

　　量取液体体积.

　　（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）.

　　（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端

　　应靠在容量瓶刻度线以下）.

　　（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液

　　混合均匀.

　　（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹

　　面恰好与刻度线相切.

　　（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使

　　溶液混合均匀.

　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

　　（三）、一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度

　　1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度.

　　如1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L.

　　2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的

　　浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定.

　　如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/Lc(Cl－)＝1mol/L

　　1mol/LH2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝1mol/L

　　1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/Lc(OH－)＝2mol/L

　　1mol/LFe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/Lc(SO42－)＝3mol/L

　　（四）、关于物质的量浓度的计算

　　1、关于物质的量浓度概念的计算

　　由

　　可得

　　注意：其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.

　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3

　　W—溶质的质量分数

　　M—溶质的摩尔质量

　　1000—指1000mL溶液

　　1—指1L溶液

　　以下公式所用与此相同.]

　　假设取1L溶液,则：

　　假设取1L溶液,则：

　　若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得：

　　[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]

　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.

　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　混合后溶液体积不变时C1V1＋C2V2＝(V1＋V2).

　　混合后溶液体积改变时C1V1＋C2V2＝（其中）.