某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合-查字典问答网

来自任芳的问题

　　某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?a.FeZnbCuAucZnCudMgAl

　　某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?

　　a.FeZnbCuAucZnCudMgAl

3回答

2020-01-2019:05

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韩慧莲

　　用平均电子摩尔质量.

　　金属的电子摩尔质量=摩尔质量/化合价

　　Fe：56/2=28

　　Zn：65/2=32.5

　　Cu：不生成H2,属于无穷大

　　Au：不生成H2,无穷大

　　Mg：24/2=12

　　Al：27/3=9

　　而题目中,H2生成0.1mol,消耗金属6g,则1molH2需金属60g,1molH2得到2mol电子,所以平均电子摩尔质量=60/2=30.两种金属必须一个大于30,一个小于30,所以选A

2020-01-20 19:09:25

任芳

　　我们还没学呢

2020-01-20 19:09:58

韩慧莲

　　道理一样。那就分别求生成0.2gH2，需要各种金属的质量，然后必须一个大于6g，一个小于。如Fe+H2SO4==FeSO4+H25625.6g0.2gZn+H2SO4==ZnSO4+H26526.5g0.2g

2020-01-20 19:13:16

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