F为密度最小的非金属单质，则F为氢气．B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，A是一种红棕色固体，二者反应得到单质C与D，C能与酸反应生成氢气，则C为金属，可知A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E与氯气反应得到G，G与Fe反应得到E，则E为FeCl2、G为FeCl3、L为盐酸．结合转化关系可知H为NaAlO2．

　　（1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是：Na+，

　　故答案为：氢气；Na+；

　　（2）C+L→F+E的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，

　　B→F+H的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，

　　故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑；

　　（3）G+C→E的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，

　　D→H的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

　　故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

　　（4）鉴别E（FeCl2）溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+，

　　故答案为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．