【高中化学氧化还原反应方程式配平Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?】
高中化学氧化还原反应方程式配平
Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?
FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子
所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子
之后用电子守恒配平再质量守恒配平
详细罗列一下电子守恒配平的方法？谢谢
1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子，而1mol氧气得到4mol电子
根据电子转移守恒定律，一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子
所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol
所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应，同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等
故反应式中FeO•Cr2O3前面配4，氧气前面配7
剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了
