一道初三酸碱盐的化学题实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?答案在其次,我的理解

　　一道初三酸碱盐的化学题

　　实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1：2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?

　　答案在其次,

　　我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后：一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1：2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?

　　另有两题：

　　取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol的氢气，求镁片中金属镁的质量分数。

　　实验室用铁，氧化铜，稀硫酸为原料制取铜：

　　方案一：Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu

　　方案二：CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu

　　请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质？

　　AFeBCuOCH2SO4DFe、CuO、H2SO4

　　希望可以提供思路。