来自廖麟的问题
不会反应进度计算1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应进度等于0.5mol
不会反应进度计算
1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
的反应进度等于0.5mol


不会反应进度计算1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应进度等于0.5mol
不会反应进度计算
1.将5molN2(g)和5molH2(g)混合生成1molNH3(g)时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
的反应进度等于0.5mol
反应进度为1mol就是说
“按照这个方程式”的计量写法,发生1倍的这个反应.
例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应进度1mol
则表明此时消耗了1molN2,3molH2,生成了2molNH3
如果反应进度2mol,
则此时消耗了2molN2,6molH2,生成了4molNH3
比如再换一个方程式写法,对于反应2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g),反应进度1mol
则表明此时消耗了2molN2,6molH2,生成了4molNH3
反应进度2mol,
则表明此时消耗了4molN2,12molH2,生成了8molNH3
原题,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),也就是每反应进度1mol,则生成2molNH3,
那么现在生成了1molNH3,说明反应进度是0.5mol
比如现在生成了0.5molNH3,则反应进度是0.25mol
生成了10molNH3,则反应进度是5mol