1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（8）盐+盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　除杂的：

　　除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

　　除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

　　除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

　　除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

　　除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

　　除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。

　　除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。

　　除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

　　（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。

　　除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液

　　((NH4

　　金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的

　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　（2）酸＋碱＝盐＋水。

　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

　　（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

　　（3）碱＋酸＝盐＋水

　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

　　（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反

　　成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

　　3．盐及盐的性质

　　对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

　　常见的盐及盐的化学性质

　　盐的性质实例

　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

　　二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

　　1．复分解反应及其发生的条件

　　复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

　　2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

　　有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

　　3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

　　三、熟记酸、碱、盐的溶解性

　　酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

　　钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

　　硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。

　　氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

　　四、几个常见离子的检验

　　Cl－、、的检验

　　实验操作实验现象实验结论化学方程式

　　Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的

　　酸碱盐知识归纳

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

　　负二价：氧和硫。

　　（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　（原子团的化合价

　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

　　负三价：磷酸根（PO4）；

　　正一价：铵根（NH4）。

　　三、熟记下列反应方程式：

　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　（2）酸＋碱＝盐＋水。

　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

　　（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

　　（3）碱＋酸＝盐＋水

　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+

　　要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　初中化学常见的几种题型解答

　　（除杂质、分离、鉴别、推断）

　　除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

　　重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

　　1.除杂质题：物理方法；化学方法

　　一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

　　三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

　　②不变：被提纯的物质不能改变；

　　③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

　　三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

　　五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

　　（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

　　（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

　　（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

　　（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

　　（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

　　2.混合物的分离：

　　（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

　　（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

　　（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

　　3.物质的鉴别：

　　鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

　　（1）常见离子鉴别的特效试剂

　　①H+：紫色石蕊试液。NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　　②OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

　　③CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

　　④Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　⑤SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

　　（2）特征离子关系图

　　（3）物质鉴别的原则

　　①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

　　②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

　　③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

　　（4）物质鉴别的思路和方法

　　①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

　　②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

　　③一种试剂的鉴别：

　　A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

　　B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

　　C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

　　D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

　　E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

　　F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

　　④不同试剂的鉴别：

　　A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

　　B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

　　C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

　　4.物质的推断题：

　　物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

　　推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

　　解推断题应注意：

　　（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

　　（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

　　【典型例题】

　　1.用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。

　　①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3）②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）

　　③置换法：例如MgSO4（CuSO4）④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

　　⑤加热法：例如CaO（CaCO3）⑥转换法：例如CO2（CO）

　　2.欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。

　　①CaCl2（CaCO3）————②NaNO3（Na2CO3）—————③Cu（Fe）————

　　④Cu（CuO）——————⑤NaNO（NaCl）——————⑥ZnCl2（CuCl2）————

　　⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

　　3．现有下列五种物质：锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、N

　　CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)

　　③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.

　　如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓

　　NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　酸与碱一定生成盐和水

　　酸和盐一定生成新酸和新盐

　　碱和盐一定生成新碱和新盐

　　盐和盐一定生成新盐和新盐

　　谢谢！！！