【室温下10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中-查字典问答网

来自陈晋龙的问题

　　【室温下10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?c(oh-)怎样变化？】

　　室温下10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?

　　c(oh-)怎样变化？

1回答

2019-11-0303:59

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

刘子敏

　　醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)

　　电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)

　　C(H+)=Kw/c(OH-)

　　所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)

　　即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw

　　K和Kw均只和温度有关,因此室温下为常数.因此加水稀释不变.

　　醋酸电离,溶液显酸性,加水稀释,酸性减弱,c(H+)浓度减小,C(OH-)=Kw/c(H+),c(OH-)增大.

2019-11-03 04:02:08

大家都在问