来自陆迅的问题
【对Cscl晶体模型的质疑人教版高三化学课本第2页Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)】
对Cscl晶体模型的质疑
人教版高三化学课本第2页
Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
1.晶体模型图没有错误.----Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大.-----随核内质子数增加,核对核外电子的吸引力增加,倾向一使半径减小.-----电子层数增加倾向于使半径增...
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