来自罗铸的问题
【把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+2Q(g),5min后反应达到平衡,反应前后温度不变,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol/(L*min),则】
把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M（g）+N(g)——xP（g）+2Q(g),5min后反应达到平衡,反应前后温度不变,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol/(L*min),则下列说法错误的是（）
A.M的平均反应速率为0.15mol/(L*min)
B.平衡时N的转化率为20%
C.平衡时P的浓度为0.25mol/L
D.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
