工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等.I.高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实
工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等.
I. 高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得:
BaSO4(s)+4C(s)高温
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s)高温
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为:___.
(2)反应C(s)+CO2(g)高温
2CO(g)的△H=___kJ•mol-1.
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的可能是___,___.
II.沉淀转化法
(4)已知KSP( BaSO4)=1.0×10-10,KSP( BaCO3)=2.5×10-9.某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2,若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4(溶液体积变化可忽略不计),则该转化过程的离子方程式为___; 反应的平衡常数K=___;Na2CO3溶液的最初浓度不得低于___.