重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH

　　重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

　　6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 △ .

　　12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

　　试回答下列问题

　　（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______；______．

　　（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．

　　（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．

　　（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：______．

　　（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

　　①判断达到滴定终点的依据是：______；

　　②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）______．