磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中各成3根键，所以每个磷原子有一个孤电子对，分子（P4）就有4个。

　　如果用公式怎么？

　　化学书上有撒

　　那用公式不是1/2*（5-3*3）不合啊

　　公式1/2(a-xb)计

　　公式1/2(a-xb)

　　我用的就是那个公式

　　看下例题

　　根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。

　　没有例题只是我突然想到的。多谢!

　　你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！