答案B

　　这类题目分为两大类

　　第一溶液密度小于1的比如酒精和氨水

　　第二溶液密度大于1的比如硫酸NaOH溶液

　　规律就是

　　溶液密度小于1的溶液质量分数等体积混合后小于均值

　　溶液密度大于1的溶液质量分数等体积混合后大于均值

　　所以这个题目是B

　　（其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关但是与密度的具体数值无关）

　　以下是方法的总结

　　设20％的氨水和5％的氨水的密度分别是ρ1和ρ2设体积均是V

　　当两者等质量混和的时候后的质量分数为：W1＝12.5％

　　等体积混合后的质量分数为：

　　W2＝(20％ρ1V＋5％ρ2V)/(ρ1V＋ρ2V)

　　＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)

　　所以W2－W1＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)－12.5％

　　通分=【(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)】-【12.5%(ρ1＋ρ2)/（ρ1＋ρ2)】

　　代数相加＝【20％ρ1＋5％ρ2-12.5%(ρ1＋ρ2）】/(ρ1＋ρ2)

　　=（7.5%ρ1-7.5%ρ2）/（ρ1+ρ2）

　　提取倍数7.5%＝7.5％(ρ2－ρ1)/(ρ1＋ρ2)

　　因为20％的氨水的密度小于5％的氨水的密度

　　（PS氨水的质量分数越大,NH3越多其密度反而越小,类似情况的还有酒精啊这些）,

　　即ρ2＜ρ1,

　　所以W2－W1＜0

　　W2＜W1,所以W2＜12.5％

　　如果是硫酸或氢氧化钠等,不同质量分数的两者溶液等体积混合后的质量分数恰和上边相反

　　（注意硫酸的质量分数越大,H2SO4就越多其密度就越大,所以那个ρ2.>ρ1,最后的答案就是大于均值类似情况的还有NaOH这些）

　　如何判断?就应该知道了就写这么多了

　　你自己再化简以下加深印象