高二化学计算题一氧化碳转换反应:CO+H2O=H2+CO2,-查字典问答网

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　　高二化学计算题一氧化碳转换反应:CO+H2O=H2+CO2,在773K时,平衡常数K=9.如果反应开始时CO和H2O的浓度均是0.080mol/L,计算在该条件下,CO的转化率最大是多少?注：方程式为可逆号请写明详细过程谢!

　　高二化学计算题

　　一氧化碳转换反应:CO+H2O=H2+CO2,在773K时,平衡常数K=9.如果反应开始时CO和H2O的浓度均是0.080mol/L,计算在该条件下,CO的转化率最大是多少?注：方程式为可逆号请写明详细过程谢!

1回答

2019-09-1123:16

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李恒伟

　　K=[c(H2)*c(CO2)]/[c(CO)*c(H2O)]=9设平衡时一氧化碳的浓度为xmol/L,则K=[c(H2)*c(CO2)]/[c(CO)*c(H2O)]=[(0.08-x)*(0.08-x)]/[x*x]=9解方程得x=0.02mol/L故一氧化碳的转化率最大是（0.08-0.02）/0.08=75%...

2019-09-11 23:20:40

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