来自慈轶为的问题
已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需用30%的H2O2溶液多少毫升?（PH2O2溶液=1.1122g/cm³）
已知过氧化氢在二氧化锰的催化下,可发生下列反应,2H2O2=2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需用30%的H2O2溶液多少毫升?（PH2O2溶液=1.1122g/cm³）
设至少需用30%的H2O2溶液的质量是x.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
6832
30%x96g
68/30%x=32/96
x=680g
需要溶液的体积是680/1.1122=611.4mL
答：至少需用30%的H2O2溶液611.4mL.
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