将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）
A.镁和铝的总质量为9g
B.盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；
A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2．故n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，
m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确．
B．根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl2和AlCl3需要盐酸：0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，而此时盐酸过量，则盐酸的浓度c（HCl）＞0.9mol0.1L
