一道初三化学的计算题某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含碳酸钙元素）的说明中标明含钙量为30%，小明为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中HCL与补钙品有效成分刚好完全
一道初三化学的计算题
某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含碳酸钙元素）的说明中标明含钙量为30%，小明为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中HCL与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
由质量减轻量知二氧化碳放出量为2.2g,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以含碳酸钙质量2.2/44=x/100,得到x=5g,含钙质量5x40/100=2g,含钙质量分数2/10=20%,2)耗酸质量为2.2/44=y/73,得到y=3.65g,所以盐酸溶液中溶质质量分数为(3.65/100)x100%=3.65%
根据题意可知，减少的质量为生成物中CO2的质量，由于气体逸散，因此质量减少设参加反应的CaCO3质量为x，参加反应的HCl质量为y100/x=44/2.2g解得x=5g73/y=44/2.2g解得y=3.65g设CaCO3中Ca的质量为zCaCO3~Ca100405gz100/5g=40/z解得z=2gCa%=2g/10g×100%=20%HCl%=3.65g/100g×100%=3.65%
