氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）

　　氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

　　（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l

　　2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l

　　请写出NO和CO反应的热化学方程式___．

　　（2）N2O5在一定条件下可发生分2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

　　t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/（mol•L-1）1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=___；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为___．

　　②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___．

　　a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

　　c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5） d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

　　（3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

　　如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=___（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

　　（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量___mol．